Hóa Học Lớp 9 –Bài giảng Clo| Bài tập clo lớp 9Phi kim. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học



Bài giảng Clo hóa học lớp 9 giải bài tập | Phi kim. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học- Hóa Học Lớp 9 | giáo án hóa học 9, hóa học 9, tính chất vật lý, tính chất hóa học, giải bài tập sgk hóa 9, bài tập sgk, giải bài tập hóa học 9, bài tập hóa học 9
Cô Nguyễn Thị Kiều Anh
• Facebook:
• Khóa học của cô :
 Khóa hóa học 9 cơ bản và nâng cao:
 Khóa giải nhanh các dạng đề kiểm tra chương 1 môn hóa:
 Khóa chinh phục điểm 10 đề thi học kì 1 hóa học lớp 9:
Các bạn hãy nhanh tay like và subscribe để nhận được đầy đủ bộ tài liệu quan trọng, các video chữa đề và bài tập chi tiết nhất tại:
Hoặc tham khảo thêm:
►Website giúp học tốt:
►Fanpage:
►Hotline: 0965012186
———–¤¤¤¤¤¤¤¤————
‡ Cô Nguyễn Thị Kiều Anh đã tốt nghiệp thủ khoa ngành sư phạm Hóa trường Đại học Giáo dục. Với kiến thức và kinh nghiệm của bản thân hứa hẹn có thể giúp các em hình thành phương pháp học tập môn Hóa hiệu quả, khoa học, hạn chế việc phải học thuộc, rèn luyện cho các em khả năng tư duy logic và có thể áp dụng kiến thức mình đã được học để giải thích, giải quyết các vấn đề trong đời sống hàng ngày, giúp các em tăng hứng thú với môn hóa học. Hóa học không còn là vướng mắc cho những bạn kể cả những bạn mất gốc.
———–¤¤¤¤¤¤¤¤————
Nội dung bài giảng Clo
1. TÍNH CHẤT VẬT Lí
Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc. Clo nặng gấp 2,5 lần không khí và tan được trong nước. Clo là một khí độc.
2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
a) Những tính chất của phi kim
a) Tác dụng với kim loại: Clo tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua.
Thí dụ: 2Fe + 3Cl2 t0→→t0 2FeCl3
b) Tác dụng với hiđro:
H2 + Cl2 t0→→t0 2HCl (khí hiđro clorua)
Khí hidro clorua tan nhiều trong nước tạo thành axit clo hiđric HCl.
b) Tính chất riêng của clo
a) Tác dụng với nước
Khi tan vào nước, một phần clo phản ứng với nước tạo thành nước clo:
Cl2 (k) + H2O – HC1 (dd) + HClO (dd)
Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl2, HCl, HClO có màu vàng lục, mùi hắc. Lúc đầu làm qụỳ tám hóa đỏ, nhưng nhanh chóng mất màu do tác dụng, oxi hóa manh của axit hipoclorơ HClO. Nước clo có tính tẩy màu, sát trùng.
b) Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH, …)
+ Tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành nước Gia-ven:
Cl2 + 2NaOH – NaCl + NaClO + H20
+ Tác dụng với vôi vữa tạo thành clorua vôi:
Cl2 + Ca(OH)2 – CaOCl2 + H2O Cũng, như nước clo, nước Gia-ven, cloruavôi CaOCl2 đều có tính oxi hóa mạnh, có tính tẩy màu và sát trùng.
III. ỨNG DỤNG CỦA CLO
– Nước đo dùng khử trùng nước sinh hoạt trong nhà máy nước.
– Nước Gia-ven và dung dịch clorua vôi dùng tẩy trắng giấy, vải, dùng khử trùng, tẩy uế.
– Clo còn dùngđể sản xuất axit HC1, muối clorua, nhựa PVC,…
IV. ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO
1. Trong phòng thí nghiệm: Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với các chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4,…
Mn02 + 4HCl t0→→t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2- Trong công nghiệp: Điện phân dd NaCl bão hòa (có màng ngăn không cho khí Cl2 thoát ra tác dụng với NaOH tạo thành nước Gia-ven):
2NaCl + 2H2O dpdd−−→m.n→m.ndpdd 2NaOH + Cl2 + Н2

—-
♥Giuphoctot.vn luôn đồng hành cùng bạn! ♥

Nguồn: https://gizmondolive.com/

Xem thêm bài viết khác: https://gizmondolive.com/category/cong-nghe

No comments yet, be the first!

Comments

Your email address will not be published. Required fields are marked *